本文概述了溶液配制中常用的计量单位，包括质量、元素和物质的相对质量、体积、密度、物质的量及摩尔质量，并解释了这些单位的换算关系。文章还详细介绍了溶液浓度的不同表示方法，如物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度等，以及如何进行浓度计算。这些知识有助于准确配制和分析溶液。
质量
单位：千克（kg）、克（g）、毫克（mg）、微克（μg）
关系：1 kg = 1000 g, 1 g = 1000 mg, 1 mg = 1000 μg
元素的相对原子质量
元素的平均原子质量与碳-12原子质量的1/12之比
符号——A（无量纲）
物质的相对分子质量
物质分子或单元的平均质量与碳-12原子质量的1/12之比
符号——M（无量纲）
体积
单位：立方米（m³）、升（L）、毫升（mL或ml）、微升（μL或μl）
关系：1 m³ = 1000 L, 1 L = 1000 mL, 1 mL = 1000 μL
密度
物质的密度与标准物质密度之比
单位——千克/立方米（kg/m³）、克/立方厘米（g/cm³）、克/毫升（g/mL）
物质的量
物质单元的数目与0.012 kg碳-12原子数的比值
单位——摩尔（mol）
阿伏加德罗常数：6.022 × 10²³
摩尔质量
质量（m）除以物质的量（n）
单位——千克/摩尔（kg/mol）、克/摩尔（g/mol）
计算公式：M = m / n
实验室常见的新旧计量单位对照
对比新旧计量单位的名称和概念，介绍计量单位的演变，帮助理解其在实验室中的实际应用和重要性。
物质的量浓度（c）——表示溶液中每升溶剂中溶质的物质的量。常用单位为mol/L（摩尔/升）或mmol/L（毫摩尔/升）。
质量浓度（p）——表示溶液中每升溶剂中溶质的质量。常用单位为g/L（克/升）或mg/L（毫克/升）。
质量摩尔浓度（b）——表示每千克溶剂中溶质的物质的量。单位为mol/kg（摩尔/千克）。
质量分数（w）——表示溶质的质量占溶液总质量的百分比。单位为百分比（%）。
体积分数——表示溶质体积占溶液总体积的百分比。单位为百分比（%）。
体积比浓度——表示溶质体积与溶剂体积的比值，常用于气体和液体混合物的浓度表示。
滴定度（TBA）——表示单位体积的标准滴定液与被测物质的质量之间的关系，常用于分析化学中的标准溶液。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的物质的量。
c：物质的量浓度（mol/L）
n：物质的量（mol）
V：溶液体积（L）
符号——通常用c表示，也可以写作[B]用于化学反应平衡。
常用单位为mol/L或mmol/L。
通过物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）、体积（V）等量之间的关系计算浓度。
包括质量浓度、物质的量浓度和质量摩尔浓度之间的换算。
摩尔质量（M）：单位质量的物质所含的物质的量。
使用摩尔质量计算溶质质量或物质的量：m=c⋅M⋅V
根据质量分数（w）计算溶液中溶质的质量：m=w⋅M⋅V
物质的量浓度计算
对于硫酸（H₂SO₄），浓度为0.1003 mol/L，表示每升溶液中含有0.1003摩尔的H₂SO₄。
质量摩尔浓度计算
对于氯化钠（NaCl），质量摩尔浓度为0.020 mol/kg，表示每千克水中含有0.020摩尔的NaCl。
这篇文章详细介绍了溶液配制和浓度计算的基础知识，涵盖了常用的计量单位如质量、体积、密度等，以及溶液浓度的表示方法，如物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度等。文中还解释了浓度计算的基本公式和转换关系，并通过实例展示了如何应用这些知识进行实际计算。整体内容旨在帮助读者掌握溶液配制中的计量单位及浓度计算的方法，为实验操作提供科学依据。
